Calculadora de presión osmótica
Introduce la molaridad, el factor de van 't Hoff y la temperatura para obtener la presión osmótica, o cambia a molaridad e introduce una presión medida.
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Fórmula
π = i × M × R × T
πes la presión osmóticaies el factor de van 't Hoff (partículas por unidad formular)Mes la molaridad en mol/LR = 8,314462618 J/(mol K) = 0,082057366 L atm/(mol K)(CODATA 2018)Tes la temperatura absoluta en kelvin (°C + 273,15)
Despejado para la molaridad: M = π ÷ (i R T). Conversiones: 1 atm = 101.325 Pa = 760 mmHg, 1 bar = 100.000 Pa.
Ejemplo resuelto
Glucosa 0,1 M (i = 1) a 25 °C, que son 298,15 K:
π = 1 × 0,1 × 0,082057366 × 298,15 =2,4465 atm- eso son 247,9 kPa o 1859,4 mmHg
En sentido inverso: 2 atm a 20 °C (293,15 K) con i = 1 necesitan M = 2 ÷ (0,082057 × 293,15) = 0,0831 mol/L.
Preguntas frecuentes
¿Cuál es la fórmula de la presión osmótica?
La ecuación de van 't Hoff es π = i M R T, donde M es la molaridad, R la constante de los gases (0,082057 L atm/(mol K)) y T la temperatura absoluta en kelvin. Para glucosa 0,1 M (i = 1) a 25 °C: 0,1 × 0,082057 × 298,15 = 2,4465 atm.
¿Qué factor de van 't Hoff debo usar?
Usa el número de partículas que una unidad formular genera en disolución: 1 para glucosa o sacarosa, unas 2 para NaCl o KCl, unas 3 para CaCl2. Las disoluciones reales dan un poco menos que el número ideal por la formación de pares iónicos.
¿Cuánto vale la presión osmótica del suero fisiológico?
Una disolución de NaCl 0,15 M (i = 2) a temperatura corporal, 310,15 K, da 2 × 0,15 × 0,082057 × 310,15 = 7,635 atm, que son 773,6 kPa. El plasma sanguíneo real está cerca de este orden de magnitud.
¿Qué precisión tiene la ecuación de van 't Hoff?
Es una ley ideal para disoluciones diluidas, válida con un error de unos pocos por ciento por debajo de aproximadamente 0,1 M para no electrolitos. Las disoluciones concentradas o con interacciones fuertes se desvían, así que trata el resultado como una estimación. Además, usa la molaridad, no la molalidad.