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Calculadora de pOH

Introduce [OH-] o un valor de pOH para obtener el pOH, la concentración de hidróxido, el pH correspondiente y si la disolución es ácida, neutra o básica a 25 C.

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Fórmula

  • pOH = -log10[OH-] y [OH-] = 10^-pOH
  • pH = 14 - pOH a 25 C
  • Un pH inferior a 7 es ácido, exactamente 7 es neutro y superior a 7 es básico

Ejemplo resuelto

[OH-] = 0,001 mol/L: pOH = 3, pH = 14 - 3 = 11, así que la disolución es básica.

pOH 4,5: [OH-] = 10^-4,5 = 3,16 × 10^-5 mol/L y pH = 9,5.

Preguntas frecuentes

¿Qué es el pOH?

pOH = -log10[OH-], con [OH-] en mol/L. Es el equivalente del pH para el hidróxido. Para [OH-] = 1,0 × 10^-3 mol/L, pOH = 3.

¿Cómo obtengo [OH-] a partir del pOH?

[OH-] = 10^-pOH. Un pOH de 4,5 da [OH-] = 10^-4,5 = 3,16 × 10^-5 mol/L.

¿Cómo se relacionan el pOH y el pH?

A 25 C, pH + pOH = 14. Un pOH de 3 significa pH 11, que es básico. Un pOH de 12 significa pH 2, que es ácido.

¿Cuándo es neutra una disolución?

Cuando [H+] = [OH-] = 1,0 × 10^-7 mol/L, así que pH y pOH valen ambos 7 a 25 C. El agua pura es neutra; el punto neutro cambia a otras temperaturas.

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