Calculadora de pH
Elige lo que conoces, introduce la concentración en mol/L y obtén el pH, el pOH, [H+] y [OH-] a 25 C, donde Kw = 1,0 × 10^-14.
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Fórmula
pH = -log10[H+]pOH = -log10[OH-]pH + pOH = 14a 25 C, porqueKw = [H+][OH-] = 1,0 × 10^-14- Ácido o base fuerte:
[H+](o[OH-]) = concentración × iones liberados por unidad formular
Ejemplo resuelto
[H+] = 0,001 mol/L: pH = -log10(0,001) = 3. Después, pOH = 14 - 3 = 11 y [OH-] = 1,0 × 10^-11 mol/L.
Un ácido fuerte de 0,05 mol/L que libera 2 H+: [H+] = 0,1 mol/L, así que pH = 1.
Preguntas frecuentes
¿Cómo se calcula el pH?
pH = -log10[H+], con [H+] en mol/L. Para [H+] = 1,0 × 10^-3 mol/L, pH = 3.
¿Cómo se obtiene el pH a partir de [OH-]?
Primero pOH = -log10[OH-], y luego pH = 14 - pOH a 25 C. Para [OH-] = 0,01 mol/L, pOH = 2 y pH = 12.
¿Cuál es el pH de un ácido o una base fuerte?
Un ácido fuerte se disocia por completo, así que [H+] es igual a su concentración por los H+ que libera. 0,05 mol/L de un ácido que libera 2 H+ dan [H+] = 0,1 mol/L y pH 1. Una base fuerte funciona igual, a través del pOH.
¿Por qué se usa el 14?
A 25 C el producto iónico del agua es Kw = 1,0 × 10^-14, así que pH + pOH = 14. A otras temperaturas Kw cambia, y también el pH neutro. Las disoluciones muy diluidas, por debajo de unos 10^-6 mol/L, también se ven afectadas por el propio agua, algo que este modelo sencillo ignora.