Calculadora de molalidad
Elige lo que quieres calcular, introduce los otros dos valores y lee la molalidad, los moles de soluto y la masa de disolvente.
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Fórmula
m = n ÷ masa de disolvente (kg)
mes la molalidad en mol/kgnes la cantidad de soluto en moles- el denominador es solo el disolvente, no toda la disolución
Despejado: n = m × kg de disolvente y kg de disolvente = n ÷ m. Los gramos se convierten con 1 kg = 1000 g.
Ejemplo resuelto
0,5 mol de soluto disueltos en 250 g de disolvente:
- 250 g = 0,25 kg
m = 0,5 ÷ 0,25 =2 mol/kg
Comprobaciones inversas: 1,5 mol/kg en 2 kg de disolvente contienen 1,5 × 2 = 3 mol, y 3 mol a 1,5 mol/kg necesitan 3 ÷ 1,5 = 2 kg de disolvente.
Preguntas frecuentes
¿Qué es la molalidad?
La molalidad (m) es la cantidad de soluto en moles dividida entre la masa del disolvente en kilogramos. Disolver 0,5 mol en 250 g (0,25 kg) de disolvente da 0,5 ÷ 0,25 = 2 mol/kg.
¿Cuál es la diferencia entre molalidad y molaridad?
La molaridad son moles por litro de disolución y cambia con la temperatura, porque el volumen se dilata. La molalidad son moles por kilogramo de disolvente, así que no cambia con la temperatura. Por eso se usa en los cálculos de punto de ebullición y de congelación.
¿Cómo obtengo la molalidad a partir de una masa de soluto?
Divide la masa de soluto entre su masa molar para obtener moles, y luego divide entre la masa de disolvente en kg. Para 10 g de NaCl (58,44 g/mol) en 500 g de agua: 10 ÷ 58,44 = 0,1711 mol, y 0,1711 ÷ 0,5 = 0,342 mol/kg.
¿El denominador es el disolvente o toda la disolución?
Solo el disolvente. Si pesas la disolución terminada, resta antes la masa del soluto. Para 3 mol de soluto a 1,5 mol/kg, la masa de disolvente es 3 ÷ 1,5 = 2 kg.