Calculadora de elevación del punto de ebullición y descenso del punto de congelación
Elige ebullición o congelación, selecciona el disolvente e introduce la molalidad y el factor de van 't Hoff para obtener el cambio de temperatura y el nuevo punto de ebullición o de congelación.
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Fórmula
ΔT = i × K × m
ΔTes el cambio del punto de ebullición o de congelaciónKesKb(ebullición) oKf(congelación) en °C kg/mol, específico del disolventemes la molalidad del soluto en mol/kgies el factor de van 't Hoff (partículas por unidad formular)
Nuevo punto de ebullición = punto de ebullición puro + ΔTb. Nuevo punto de congelación = punto de congelación puro - ΔTf.
| Disolvente | Kb | Kf | Hierve a | Congela a |
|---|---|---|---|---|
| Agua | 0,512 | 1,86 | 100 °C | 0 °C |
| Etanol | 1,22 | 1,99 | 78,37 °C | -114,1 °C |
| Benceno | 2,53 | 5,12 | 80,1 °C | 5,5 °C |
| Ácido acético | 3,07 | 3,90 | 118,1 °C | 16,6 °C |
| Ciclohexano | 2,79 | 20,0 | 80,7 °C | 6,5 °C |
| Cloroformo | 3,63 | 4,68 | 61,2 °C | -63,5 °C |
Ejemplo resuelto
NaCl 1 m en agua (i = 2):
- ebullición:
ΔT = 2 × 0,512 × 1 =1,024 °C, nuevo punto de ebullición 101,024 °C - congelación:
ΔT = 2 × 1,86 × 1 =3,72 °C, nuevo punto de congelación -3,72 °C
Benceno, no electrolito 0,5 m (i = 1): ΔTf = 0,5 × 5,12 = 2,56 °C, así que congela a 5,5 - 2,56 = 2,94 °C.
Límites
Kb y Kf son valores tabulados de tablas estándar de química general (por ejemplo, OpenStax). La fórmula vale para disoluciones diluidas; la calculadora muestra un error cuando el nuevo punto de congelación sería inferior a -273,15 C o cuando la elevación superaría 100 K.
Preguntas frecuentes
¿Cuál es la fórmula de la elevación del punto de ebullición?
ΔTb = i × Kb × m, donde m es la molalidad, Kb la constante ebulloscópica del disolvente e i el factor de van 't Hoff. Para NaCl 1 m (i = 2) en agua: 2 × 0,512 × 1 = 1,024 °C, así que hierve a unos 101,024 °C.
¿Cómo calculo el punto de congelación de una disolución de sal?
Usa ΔTf = i × Kf × m y réstalo del punto de congelación del disolvente puro. Para NaCl 1 m en agua: 2 × 1,86 × 1 = 3,72 °C, así que congela a unos -3,72 °C.
¿Por qué la respuesta depende del disolvente?
Cada disolvente tiene sus propios Kb y Kf. El benceno tiene Kf = 5,12, así que 0,5 m de un no electrolito baja su punto de congelación 0,5 × 5,12 = 2,56 °C, de 5,5 °C a 2,94 °C. La misma disolución en agua bajaría solo 0,93 °C.
¿Qué precisión tienen los resultados?
La ley es para disoluciones ideales diluidas de solutos no volátiles, y las constantes son valores tabulados de tablas estándar de química general (por ejemplo, OpenStax) que varían ligeramente entre fuentes. La fórmula solo vale para disoluciones diluidas, así que la calculadora muestra un error si el punto de congelación bajaría de -273,15 C o si la elevación superaría 100 K. Las disoluciones concentradas o muy iónicas se desvían, porque la i real es menor que el número ideal.