Calculadora de normalidad
Elige un punto de partida, introduce los equivalentes por mol (valencia) de tu ácido, base o sal y obtén la normalidad, la molaridad y los equivalentes.
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Fórmula
equivalentes = moles × nN = equivalentes ÷ volumen (L) = M × nM = N ÷ n
n es el número de equivalentes por mol: H+ u OH- intercambiados en una reacción ácido-base, o electrones transferidos en una reacción redox. El valor depende de la reacción que uses.
Ejemplo resuelto
0,5 mol de H2SO4 en 2 L de disolución, que reaccionan con ambos protones (n = 2):
- equivalentes = 0,5 × 2 = 1
N = 1 ÷ 2 =0,5 eq/L- molaridad = 0,5 ÷ 2 = 0,25 mol/L, que también es igual a N ÷ n = 0,5 ÷ 2
Otras comprobaciones: 0,1 M de Ca(OH)2 (n = 2) es 0,2 N, y 1 N de H3PO4 (n = 3) es 0,3333 M.
Preguntas frecuentes
¿Qué es la normalidad?
La normalidad (N) es el número de equivalentes de soluto por litro de disolución. Un equivalente es un mol de la unidad reactiva, como H+ u OH-. 0,5 mol de H2SO4 (2 equivalentes por mol) en 2 L son 1 equivalente en 2 L, es decir, 0,5 N.
¿Cómo convierto la molaridad en normalidad?
Multiplica la molaridad por los equivalentes por mol: N = M × n. Una disolución 0,1 M de Ca(OH)2 libera 2 OH- por unidad formular, así que es 0,1 × 2 = 0,2 N.
¿Qué valor uso para los equivalentes por mol?
En ácidos y bases es el número de H+ u OH- liberados por unidad formular en la reacción (HCl 1, H2SO4 2, H3PO4 hasta 3). En las reacciones redox son los electrones transferidos. Depende de la reacción, así que una misma sustancia puede tener más de una normalidad.
¿Cómo convierto la normalidad en molaridad?
Divide entre los equivalentes por mol: M = N ÷ n. Una disolución de ácido fosfórico 1 N, aprovechando los 3 protones, es 1 ÷ 3 = 0,3333 M.