Calculadora de la ecuación de Arrhenius
Elige lo que quieres calcular e introduce las temperaturas en kelvin o en grados Celsius. La energía de activación va en kJ/mol; la constante de velocidad sale en las unidades de A o de k1.
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Fórmula
k = A × exp(-Ea / (R × T))
R = 8,314462618 J/(mol K),Ten kelvin (K = °C + 273,15),Eaen julios por mol (la calculadora acepta kJ/mol).- Dos temperaturas dan la energía de activación:
Ea = R × ln(k2 / k1) / (1/T1 - 1/T2). - Y la constante de velocidad a una segunda temperatura:
k2 = k1 × exp(-(Ea / R) × (1/T2 - 1/T1)). - El factor de Boltzmann
exp(-Ea / RT)es la fracción de colisiones con al menos la energía de activación.
Ejemplo resuelto
A = 1 × 10^13, Ea = 75 kJ/mol, T = 298,15 K:
Ea / RT = 75000 / (8,314462618 × 298,15) = 30,254exp(-30,254) = 7,2538 × 10^-14k = 1 × 10^13 × 7,2538 × 10^-14 =0,72538
Preguntas frecuentes
¿Qué es la ecuación de Arrhenius?
k = A × exp(-Ea / RT), donde A es el factor preexponencial, Ea la energía de activación en J/mol, R = 8,314462618 J/(mol K) y T la temperatura absoluta. Con A = 1 × 10^13, Ea = 75 kJ/mol y T = 298,15 K, k = 0,725.
¿Cómo obtengo la energía de activación a partir de dos constantes de velocidad?
Ea = R × ln(k2 / k1) / (1/T1 - 1/T2). Si k sube de 0,001 a 298,15 K hasta 0,01 a 318,15 K, Ea = 8,3145 × ln 10 / 0,000211 = 90,8 kJ/mol.
¿Cuánto más rápida es una reacción cuando hace más calor?
Usa k2 = k1 × exp(-(Ea/R)(1/T2 - 1/T1)). Con k1 = 0,001, Ea = 50 kJ/mol y una subida de 298,15 K a 308,15 K, k2 = 0,00192, casi el doble.
¿Por qué la temperatura debe estar en kelvin?
El exponente usa la temperatura absoluta. Esta calculadora suma 273,15 cuando eliges Celsius, así que 25 °C son 298,15 K. Aquí Ea no puede ser negativa, así que una velocidad que baja al subir la temperatura se indica como fuera de rango.