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Calculadora de concentración de iones de hidrógeno

Introduce un valor de pH para obtener [H+] y [OH-] en mol/L, escritos en notación científica, además del pOH.

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Fórmula

  • [H+] = 10^-pH mol/L
  • pOH = 14 - pH a 25 C
  • [OH-] = 10^-pOH mol/L

Ejemplo resuelto

pH 3,5: [H+] = 10^-3,5 = 3,16 × 10^-4 mol/L. pOH = 10,5, así que [OH-] = 3,16 × 10^-11 mol/L.

Preguntas frecuentes

¿Cómo se obtiene [H+] a partir del pH?

[H+] = 10^-pH mol/L. Con pH 3,5, [H+] = 10^-3,5 = 3,16 × 10^-4 mol/L.

¿Cómo se obtiene [OH-] a partir del pH?

Calcula pOH = 14 - pH a 25 C y después [OH-] = 10^-pOH. Con pH 3,5, pOH = 10,5 y [OH-] = 3,16 × 10^-11 mol/L.

¿Por qué la respuesta está en notación científica?

Las concentraciones en agua abarcan muchas potencias de diez, desde unos 1 mol/L a pH 0 hasta 10^-14 mol/L a pH 14. La notación científica las mantiene legibles.

¿Qué pasa cuando el pH cambia en 1?

[H+] cambia en un factor de 10. Una disolución de pH 4 tiene diez veces la concentración de iones de hidrógeno de una de pH 5 (1,00 × 10^-4 frente a 1,00 × 10^-5 mol/L).

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