Calculadora de masa molar (peso fórmula y porcentaje en masa)
Cuenta los átomos de cada elemento en una unidad fórmula; por ejemplo, C6H12O6 tiene 6 de carbono, 12 de hidrógeno y 6 de oxígeno. Los elementos que no necesites se quedan en 0.
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Fórmula
masa molar = Σ (número de átomos × peso atómico) y porcentaje en masa de un elemento = (número de átomos × peso atómico) ÷ masa molar × 100.
Pesos atómicos usados (g/mol, valores convencionales de la IUPAC): C 12,011, H 1,008, N 14,007, O 15,999, S 32,06, P 30,973762, Cl 35,45, Na 22,98976928, K 39,0983, Ca 40,078, Fe 55,845.
Ejemplo resuelto
Glucosa, C6H12O6:
- Carbono: 6 × 12,011 = 72,066
- Hidrógeno: 12 × 1,008 = 12,096
- Oxígeno: 6 × 15,999 = 95,994
- Masa molar: 72,066 + 12,096 + 95,994 = 180,156 g/mol
- Porcentaje en masa: C 40,00 %, H 6,71 %, O 53,28 %
Preguntas frecuentes
¿Cómo se calcula la masa molar?
Multiplica el peso atómico de cada elemento por su número de átomos y suma los resultados. Glucosa C6H12O6: 6 × 12,011 + 12 × 1,008 + 6 × 15,999 = 180,156 g/mol.
¿Qué pesos atómicos usa esta calculadora?
Los pesos atómicos estándar convencionales de la IUPAC: C 12,011, H 1,008, N 14,007, O 15,999, S 32,06, P 30,973762, Cl 35,45, Na 22,98976928, K 39,0983, Ca 40,078 y Fe 55,845 g/mol. Las pequeñas diferencias con otras tablas se deben al redondeo.
¿Cómo calculo el porcentaje en masa de un elemento en un compuesto?
Divide la masa total del elemento en la fórmula entre la masa molar y multiplica por 100. En el agua, el hidrógeno es 2 × 1,008 = 2,016 de 18,015, es decir, 11,19 %, y el oxígeno es 88,81 %.
¿Cómo trato los paréntesis, como en Ca(OH)2?
Multiplica los átomos dentro del paréntesis por el número que hay fuera y suma todo. Ca(OH)2 tiene 1 Ca, 2 O y 2 H, así que da 40,078 + 2 × 15,999 + 2 × 1,008 = 74,092 g/mol. Solo se admiten los once elementos indicados.