Calculadora de la constante de equilibrio (Kc y Kp)
Para aA + bB ⇌ cC + dD, introduce los coeficientes y las concentraciones. Pon un coeficiente a 0 para una especie que no forme parte de la reacción. Kp usa presiones en atm.
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Fórmula
Para aA + bB ⇌ cC + dD:
Kc = [C]^c [D]^d / ([A]^a [B]^b)con concentraciones de equilibrio en mol/LΔn = (c + d) - (a + b)para gasesKp = Kc × (R × T)^Δn, conR = 0,0820573661 L atm/(mol K)yTen kelvin- El cociente de reacción
Qtiene la misma forma queKcpero usa las concentraciones actuales:Q < Kse desplaza hacia delante,Q > Kse desplaza en sentido inverso,Q = Kestá en equilibrio.
Ejemplo resuelto
N2 + 3 H2 ⇌ 2 NH3 con [N2] = 0,5, [H2] = 0,6, [NH3] = 0,2 mol/L a 298,15 K:
Kc = 0.2² / (0,5 × 0.6³) = 0,04 / 0,108 =0,37037Δn = 2 - (1 + 3) = -2RT = 0,0820573661 × 298,15 = 24,4654, así queKp = 0,37037 × 24,4654^-2 =6,1877 × 10^-4
Preguntas frecuentes
¿Cómo calculo Kc?
Kc = [C]^c [D]^d / ([A]^a [B]^b), usando concentraciones de equilibrio en mol/L. Para N2 + 3 H2 ⇌ 2 NH3 con 0,5, 0,6 y 0,2 mol/L, Kc = 0.2² / (0,5 × 0.6³) = 0,04 / 0,108 = 0,370.
¿Cómo convierto Kc en Kp?
Kp = Kc × (RT)^Δn, con R = 0,08206 L atm/(mol K), T en kelvin y Δn = moles de productos gaseosos menos moles de reactivos gaseosos. Para Kc = 0,370, T = 298,15 K y Δn = -2, Kp = 0,370 × (24,465)^-2 = 6,19 × 10^-4.
¿Qué me indica el cociente de reacción Q?
Q tiene la misma forma que Kc, pero usa las concentraciones actuales. Si Q < K la reacción avanza hacia delante, si Q > K avanza en sentido inverso, y si Q = K está en equilibrio. Para N2O4 ⇌ 2 NO2 con Kc = 0,36, Q = 0.2² / 0,1 = 0,4 es mayor que K, así que se desplaza en sentido inverso.
¿Se incluyen los sólidos y los líquidos?
Los sólidos puros y los líquidos puros tienen actividad 1 y se dejan fuera de K, así que asígnales coeficiente 0. Aquí las concentraciones se tratan como actividades; es la aproximación habitual de los libros de texto, y Kc depende solo de la temperatura.